什么是pH酸堿度值?

pH實(shí)際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法。平時(shí)我們經(jīng)常習(xí)慣于用百分濃度來(lái)表示水溶液的酸堿度，如1%的硫酸溶液或1%的堿溶液，但是當(dāng)水溶液的酸堿度很小很小時(shí)，如果再用百分濃度來(lái)表示則太麻煩了，這時(shí)可用pH來(lái)表示。pH的應(yīng)用范圍在0-14之間，當(dāng)pH＝7時(shí)水呈中性；pH＜7時(shí)水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；當(dāng)pH＞7時(shí)水呈堿性，pH愈大，水的堿性愈大。

一、pH分子化學(xué)式PH = hydrogen ion concentration，氫離子濃度指數(shù)，即pH值。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。p代表德語(yǔ)Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H+）。有時(shí)候pH也被寫(xiě)為拉丁文形式的pondus hydrogenii。

PH = Ph，苯環(huán)

PH = Parker Hannifen

PH ，固定詞組，中詞性。

pH值越大，堿性越強(qiáng)，pH值越小，酸性越強(qiáng)，pH值等于7左右為中性。

參照右側(cè)酸堿性對(duì)照表。簡(jiǎn)單記法：酸左堿右7中性

分辨液體是酸是堿：

無(wú)色酚酞—遇酸不變,遇堿變紅.紫色石蕊—遇酸變紅,遇堿變藍(lán),中性則保持石蕊的原色pH的計(jì)算公式如下：

C(H)為H離子濃度

-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2

堿性溶液中

-lg(C(OH))

世界上所有的生物是離不開(kāi)水的，但是適宜于生物生存的pH值的范圍往往是非常狹小的，因此國(guó)家環(huán)保局將處理出水的pH值嚴(yán)格地規(guī)定在6-9之間。

水中pH值的檢測(cè)經(jīng)常使用pH試紙，也有用儀器測(cè)定的，如pH測(cè)定儀。

二、pH酸堿度定義pH值的計(jì)算公式如下：

其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時(shí)也被寫(xiě)為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來(lái)進(jìn)行近似計(jì)算。

在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說(shuō)明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值大于7則說(shuō)明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。

在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。

三、pH試紙的使用方法PH試紙是波義耳在一次偶然的機(jī)會(huì)中發(fā)現(xiàn)的:

在一次緊張的實(shí)驗(yàn)中，放在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)的紫羅蘭，被濺上了濃鹽酸，愛(ài)花的波義耳急忙把冒煙的紫羅蘭用水沖洗了一下，然后插在花瓶中。過(guò)了一會(huì)波義耳發(fā)現(xiàn)深紫色的紫羅蘭變成了紅色的。這一奇怪的現(xiàn)象促使他進(jìn)行了許多花木與酸堿相互作用的實(shí)驗(yàn)。由此他發(fā)現(xiàn)了大部分花草受酸或堿作用都能改變顏色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液*明顯，它遇酸變成紅色，遇堿變變成藍(lán)色。利用這一特點(diǎn)，波義耳用石蕊浸液把紙浸透，然后烤干，這就制成了實(shí)驗(yàn)中常用的酸堿試紙——石蕊試紙。

Ⅰ檢驗(yàn)溶液的酸堿度：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，判斷溶液的性質(zhì)。

Ⅱ檢驗(yàn)氣體的酸堿度：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測(cè)氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。（試紙不能觸及器壁）